nie wiedzieli ani protonów, ani elektronów
Że chemik DMITRIJ MENDELEJEW i LOTHAR MEYER zostały uporządkowane w znanych elementów w zależności od ich masy atomowej i stąd pierwsza okresowy pierwiastków (PSE) jest zainstalowanyW szczególności, MENDELEJEW sobie sprawę, że większość elementów właściwości w podobny sposób, przy cięższych elementów powtórzyć kilka razy - tak okresowo-. Ze względu na podobne właściwości, jest on nakazał elementów w ośmiu grupach. Na VIII grupa nie zawierał w swoim czasie nieznanych jeszcze wtedy gazów szlachetnych, ale dzisiejsze podgrupa elementów (rys.). MENDELEJEW sformułował prawo okresowości, który głosi, że właściwości elementów okresowo - tak że od czasu do czasu regularnie - w zależności od atomowych, masy lub zmienić. Za pomocą tej ustawy mógł powiedzieć w swoim czasie jeszcze nieznanych elementów galu (ECA-aluminium), germanu (ECA-krzem) i skand (ECA-bor) i ich właściwości stosunkowo dokładnie przewidzieć. Osiągnięcia MENDELEJEWA oceniają tym większa, niż on dysponował w tym czasie tylko za pomocą prostych metod pomiaru i absolutnie żadnej wiedzy na temat wewnętrznej struktury atomów posiadał.
MENDELEJEW i MEYER zainstalowany na swój PSE na podstawie diatonischen modelu Atomu, tzn.
Nie wiemy, że porządek w PSE po masa atomowa dokładnie, ale w liczbie protonów się dzieje. Klasyfikacja elementów w różnych okresach i grupach, jednak, ich konfiguracja elektronowa, czyli warunkowo obsada powłok elektronowych. Z tego również Zmiany właściwości elementów w obrębie układu okresowego wynika. Okres rozpoczyna się po dzisiejszym poznania zawsze stał tam, gdzie bardziej nowoczesne elektrony zajmują wyższy poziom energetyczny, dlatego więcej elektronów powłoki zajęty. W ten sposób, właściwości elementów na drożdżach (np. dla helu i litu lub neon sodu) ulec zmianie.
W ciągu jednego okresu liczba elektronów w atomowej bierze etui, choć stale aby jednak zewnętrzne elektrony znajdują się w jednej i tej samej powłoce elektronowej, czyli w prawie równej odległości od jądra.
Teraz jesteśmy w znacznie bardziej komfortowej sytuacji
Ładunek jądrowy wzrasta, jednak z każdym elementem na jedną jednostkę (jeden Proton). Dlatego, przyciąganie elektronów wzrasta kosztem dodatnio naładowanego jądra w obrębie jednego okresu. Według i właściwości elementów w obrębie jednego okresu (rys.) zmieniają się. i. Okres pokazany tendencja powtarza się w ten sam sposób, również w podstawowej grupie elementów wyższych okresów.
Już MENDELEJEW przyznał Podobieństwo niektórych elementów i umieścił je w takie same grupy.
Dziś wiemy, że to Podobieństwo wynika z faktu, że wszystkie elementy jednej grupy mają taką samą liczbę elektronów na Zewnętrznej lub elektronów. Te elektrony walencyjne określają głównie chemicznych, ponieważ biorą udział w tworzeniu wiązań chemicznych. Również wewnątrz głównym grupach można zaobserwować powtarzające się tendencje Zmian właściwości. Ta częstotliwość jest jednak innego magazynu niż Zmiany wewnątrz grupy. Powodem, w pierwszej kolejności, że wewnątrz grup, choć ładunek jądrowy wzrasta, jednak każdy cięższy od atomu Pierwiastka zawiera jeszcze dodatkowe kompletne powłoce elektronowej.
Ta dodatkowa powłoka która izoluje elektronów od ładunku jądra, więc zewnętrzne elektrony są zawsze związane jest słabszy.
Przykład: akumulator litowo - i potas atomy mają jeden zewnętrzny elektron. W atom Potasu oddaje go elektronu, jednak, pomimo wysokiej głowic nuklearnych łatwiej, niż atom Litu, bo to elektronu ekranowane przez K - L-powłoki od jądra. Na przykładzie W. podstawowe grupy ogólne, w każdej głównej grupy powtarzające się trendy obserwować właściwości (rys.) końcówki: powtórzenie ogólnych trendów w okresach i w grupach PSE nazywa częstotliwość właściwości.
Wszystkie elementy starają się osiągnąć poprzez złożenie lub przyjmowania elektronów lub poprzez powstawanie wiązań chemicznych ma energetycznie stabilnym stanie.
Takie statusy osiem kubki z neon, a także pełna konfiguracja elektronowa innych gazów szlachetnych. Metale charakteryzują się tym, że atomy mają stosunkowo niewielką liczbę zewnętrznych elektronów, a energia jonizacji jest stosunkowo niskie. Ponieważ elektrony mogą być wykonane łatwo, tworzą one dodatnio naładowane jony. Ilość ładunku odpowiada w głównej grupie z głównych elementów numer grupy. Metale można znaleźć w układzie okresowym, w zależności od liczby elektronów go linków Zewnętrznych. Liczba zewnętrznych elektronów atomów niemetali jest stosunkowo wysoka. Odpowiednio można je znaleźć w PSE po prawej stronie. Aby elektrony z atomowej rozwiązać rzucić etui, byłoby znaczne energia jonizacji potrzeby. Dlatego tworzą one ujemnie naładowane jony, przez elektrony są wchłaniane.
Nie metale myśli wyraźnie, że tworzą tlenki, które reagują na kwaśne wody.
W tabeli Mendelejewa stoją na prawym boku, szczególnie w przypadku lżejszych elementów. Między metali i niemetali można znaleźć. Te elementy III W główną grupę stanowią ledwo jonów, ale, jak bor i krzem atomy wspólnej pary elektronów z innymi atomami. Co tlenki mogą reagować zarówno z kwaśnych, jak i podstawowej. Valence-to ważna właściwość chemiczna elementów, jednak tylko nieuchwytny. Nie jest instalowany błędnie liczba lub Utleniania jonów ładunek równy, co się dzieje, jednak we wszystkich przypadkach. Valence pokazuje, ile fluoru lub wodoru łączą atomy atom lub Jon elementu teoretycznie może zastąpić lub. Priorytet zależy głównie od konfiguracji elektronów elementów, a także jak valence oznaczony. Z każdy z elektronów może tworzyć atom teoretycznie elektronów-edukacja para atomu do drugiego. Ponadto, konfiguracja gazu obojętnego w Związkach może być osiągnięty również poprzez powstawanie jonów. Do neutralizacji ładunku Jonów, powinna być przywiązana równoważną ilość przeciwnie naładowanych jonów. Ilość wiązania partnera zależy, więc od liczby zewnętrznych elektronów Atomu. Od I do VIII grupy podstawowych liczba zewnętrznych elektronów stale zwiększa się od jednego do ośmiu. Ten proces jest powtarzany w ciągu każdego okresu, więc maksymalna valence jest zgodny z numerem podstawowego elementu grupy (rys.). Zasada ta dotyczy maksymalnej wartościowości w stosunku tlenu i fluoru z jednym zastrzeżeniem. Elementy Okres mają tylko cztery Atomu, a więc możemy uczyć się nie więcej niż cztery więzi. Priorytet główne grupy elementów w stosunku do wobec wodoru wzrasta do IV. Główne grupy, a następnie zmniejsza się, czyli jest tak zwany"dachowe efekt"(rys.).
